Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Какой из ювелирных материалов не является органическим соединением


Материал - неорганическое происхождение - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Материал - неорганическое происхождение

Cтраница 1

Материалы неорганического происхождения - это цемент, бетон, торкрет-бетон, огнеупорный кирпич, кис-лотоупоры, керамические плитки, асбест, андезит, эмали и др. Материалы органического происхождения - это, прежде всего, пластические массы ( фаолит, винипласт, полиэтилен, текстолит, фторопласт и др.), графит и графитоиласты, стеклопластики, замазки и лакокрасочные ( материалы.  [1]

Материалы неорганического происхождения подразделяются на две группы: природные материалы или горные породы и искусственные силикатные материалы. Первые из них нашли ограниченное применение в химической промышленности и используются главным образом для изготовления крупногабаритных сооружений в виде самостоятельного конструкционного материала, без металлического каркаса, или в виде футеровок по металлическому корпусу аппаратов в производствах минеральных кислот и солей.  [2]

Материалы неорганического происхождения - это цемент, бетон, торкрет-бетон, огнеупорный кирпич, кислотоупоры, керамические плитки, асбест, андезит, эмали и др. Материалы органического происхождения - это, прежде всего / пластические массы ( фао-лит, винипласт, полиэтилен, текстолит, фторопласт и др.), графит и графитопласты, стеклопластики, замазки и лакокрасочные материалы. Они обладают повышенной коррозионной стойкостью к действию кислот и щелочей, позволяют обеспечить защиту аппаратов и строительных конструкций от атмосферной коррозии.  [3]

Материалы неорганического происхождения подразделяются на две группы: природные материалы или горные породы п искусственные силикатные материалы. Первые из них нашли ограниченное применение в химической промышленности и используются главным образом для изготовления крупногабаритных сооружений в виде самостоятельного конструкционного материала, без металлического каркаса, или в виде футеровок но металлическому корпусу аппаратов в производствах минеральных кислот и солей.  [4]

Разрушение материалов неорганического происхождения иногда происходит вследствие пористости материала. Оно вызывается в основном возникновением в материале напряжений вслидствие кристаллизации в порах содей, отложения в них продуктов коррозии или замерзания в порах воды.  [5]

Разрушение материалов неорганического происхождения иногда имеет место вследствие пористости материала. Разрушение пористых материалов вызывается в основном возникновением в материале напряжений вследствие кристаллизации в порах солей, отложения в них продуктов коррозии или вследствие замерзания в порах воды. При полном заполнении объема пор и вследствие отсутствия возможности расширения механическое разрушение материала неизбежно.  [6]

Разрушение материалов неорганического происхождения может быть вызвано химическим взаимодействием агрессивной среды с отдельными составляющими материала или физико-механическими причинами.  [7]

Разрушение материалов неорганического происхождения иногда имеет место вследствие пористости материала. Разрушение пористых материалов вызывается в основном возникновением is материале напряжений вследствие кристаллизации в порах солеи, отложения в них продуктов коррозии или вследствие замерзания в порах воды. При полном заполнении объема пор и вследствие отсутствия возможности расширения механическое разрушение материала неизбежно.  [8]

Применяются также материалы неорганического происхождения - пенобетон, пеностекло, перлитовый песок.  [9]

Вторая группа материалов неорганического происхождения - - искусственные силикатные материалы, к числу которых относятся разчпчные материалы, обладающие самыми разнообразными свойствами, нашли широкое применение в большинстве химических производств в качестве кислотостойких материалов. К этим материалам относятся материалы, получаемые плавлением горных пород и других веществ или методом их спекания. Искусственные силикатные материалы применяются в виде самостоятельных конструкционных материалов или в виде футеровочпых материалов.  [10]

Химическая стойкость материалов неорганического происхождения определяется химическим и минералогическим составом, пористостью, типом структуры. К кислотостойким материалам относятся те, в которых преобладают нерастворимые или труднорастворимые кислотные оксиды - кремнезем, низкоосновные силикаты и алюмосиликаты.  [11]

Химическая стойкость материалов неорганического происхождения зависит от большого числа факторов.  [12]

Вторая группа материалов неорганического происхождения - искусственные силикатные материалы, к числу которых относятся различные материалы, обладающие самыми разнообразными свойствами, нашли широкое применение в большинстве химических производств в качестве кислотостойких материалов. К этим материалам относятся материалы, получаемые плавлением горных пород и других веществ или методом их спекания. Искусственные силикатные материалы применяются в виде самостоятельных конструкционных материалов или в виде футеровочных материалов.  [13]

Химическая стойкость материалов неорганического происхождения определяется химическим и минералогическим составом, пористостью, типом структуры. К кислотостойким материалам относятся те, в которых преобладают нерастворимые или труднорастворимые кислотные оксиды - кремнезем, низкоосновные силикаты и алюмосиликаты.  [14]

Проводимость тепла скелетом материалов неорганического происхождения значительна выше, чем у органических материалов.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Органическое соединение - золото - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Органическое соединение - золото

Cтраница 1

Органические соединения золота имеют ограниченное применение в днцине. Впервые для хнмнотерапевтнческнх целен они применены D 19Н в виде соединении RSAu, где R - радикал. При повт иых инъекциях наблюдается окраска кожи отложившимся золотом - х зназис ( от греч. Механизм лечебного действия не выясн Предполагают, что действие препаратов золота неспецнфическое, ана, гично введению чужеродного белка раздражающей терапии. Выска, вается Мнение, что действие препаратов обязано не столько золоту, скол.  [1]

Органические соединения золота известны давно. Однако они исключительно неустойчивы и могут су шествовать, как правило, в ипдо комплексов в растворах. При нагревании они разлагаются с выделением золота при иесьма низких температурах.  [2]

Поразительное отличие органических соединений золота ( III) ( где оно, по-видимому, всегда четырехковалентно) от соединений большинства переходных металлов состоит в том, что они были известны уже в начале XX в. Триметилзолото, почти несомненно представляющее собой эфират ( СН3) 3Аи - О ( С2Н5) 2, является единственным полностью алкилированньш производным золота ( III), сколько-нибудь подробно описанным до настоящего времени.  [3]

Для изготовления препарата жидкого золота приготовленное органическое соединение золота ( харц) смешивают с висмутовым и хромовым люстрами, родиевым резинатом и сланцевой асфальтовой жидкостью, после чего полученную смесь разбавляют эфиром до 10 или 12 % - ного содержания в ней золота.  [4]

Препарат жидкого золота представляет собою раствор органического соединения золота, так называемого харда, в смеси со скипидаром, нитробензолом и хлороформом.  [5]

Этим путем могут быть получены органические соединения золота, бериллия, ртути, кадмия, цинка, бора, алюминия, таллия, кремния, германия, олова, свинца, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута, серы, селена, теллура и других элементов.  [6]

Несмотря на давность знакомства с антимикробным действием солен золота, они не получили применения из-за раздражающих или прижнгаю - Щих свойств. В 1916 г. впервые были получены комплексные органические соединения золота общего строения RSAu, где R - органический радикал.  [7]

Золото, являясь одним из драгоценных металлов, в прежние времена привлекало к себе большое внимание как терапевтическое средство. Позднее золото было предложено для лечения туберкулеза, так как золотые соли обладали бактерицидным действием на туберкулезную палочку in vitro. Литература, касающаяся применения золотых солей для лечения туберкулеза, хронического артрита, рака и других болезней, очень обширна. В настоящее время соли золота применяются для лечения эритематозной волчанки, и это, кажется, является единственной областью их применения. К органическим соединениям золота, которые имели применение, относятся следующие.  [8]

Золото применяют для изготовления ювелирных изделий, при изготовлении зубных протезов и в форме сплавов в электротехнических приборах. Оно находит применение также для изготовления деталей химической аппаратуры, работающей в агрессивных средах. Из него делают фильеры для получения волокон из массы полимера. При лечении некоторых заболеваний применяют радиоактивные препараты золота, вследствие его преимущественной концентрации в определенных органах. Введенные в отдельные области опухоли, они облучают только пораженные места. Облучение радиоактивным пистолетом, в обойме которого находятся стерженьки из радиоактивного золота с периодом полураспада 2 7 суток, дает возможность ликвидировать поверхностно расположенную опухоль молочной железы уже на 25 - й день. Соли золота применяются для повышения сопротивляемости организма туберкулезу. Эффективным средством борьбы с эритематозной волчанкой является тиосульфат золота и натрия AuNaSjOs. Сейчас все шире в медицине применяются органические соединения золота.  [9]

Страницы:      1

www.ngpedia.ru

Золото органические соединения - Справочник химика 21

    Золото, органические соединения 194 [c.1175]

    ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА И ЗОЛОТА ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА [c.220]

    Органические соединения меди, серебра, золота и платины  [c.194]

    Попытаемся использовать принцип золотой пропорции для выявления критических состояний, возникающих в нефтяных системах. Сделать этот шаг нас подтолкнуло два обстоятельства наличие успешного применения золотой пропорции для описания различных явлений в области строения вещества в приведенных выше и других примерах, а также наличие многочисленных гомологических рядов органических соединений в химии нефти. [c.63]

    Пленка частично растворяется в серной кислоте, вследствие чего из сплошной превращается в пористую. Наличие пор в окисной пленке снижает ее способность защищать металл от коррозии, поэтому на практике ее дополнительно обрабатывают в горячей воде или в растворе бихромата калия (наполнение пленки). Из-за значительной пористости анодные окисные пленки способны легко впитывать растворы солей, органических соединений, жиры. Благодаря этому удается окрашивать пленки в различные цвета, например под золото , пропитывать светочувствительными солями для получения фотоизображений и т. д. [c.147]

    Ртуть — единственный металл, находящийся при комнатной температуре в жидком состоянии. Она широко используется в химической промышленности в качестве катода при электролитическом производстве гидроксида натрия и хлора, как катализатор при получении многих органических соединений и при растворении урановых блоков (в атомной энергетике). Ее применяют для изготовления ламп дневного света (см. разд. 28.1), кварцевых ламп, манометров и термометров. В горном деле ртутью пользуются для отделения золота от неметаллических примесей. [c.546]

    Эндотермичными среди неорганических соединений являются гидриды неметаллов (силаны, бораны и др.), оксиды азота и хлора, нитриды, карбиды, цианиды, соединения золота и некоторые другие вещества среди органических соединений — это многие углеводороды. [c.17]

    Простые углеводы обычно представляют собой твердые кристаллические вещества, однако некоторые из них известны только в виде вязких сиропов. Часто при попытке выделить сахар в кристаллическом виде сталкиваются с большими трудностями (ср. очень медленную кристаллизацию меда или золотого сиропа , являющегося пересыщенным раствором глюкозы и сахарозы). Благодаря возможности образования водородных связей между многочисленными гидроксильными группами сахара, как правило, образуют более твердые кристаллы, чем обычные органические соединения. Они очень хорошо растворимы в воде, умеренно растворимы в этаноле и совсем нерастворимы в таких апротонных растворителях, как эфир, хлороформ или бензол. [c.265]

    Карбонаты и органические вещества, кроме карбонатов щелочных металлов Многие сульфиды и тиосульфаты Хлориды железа, меди, золота, платины и др. Арсениты и арсенаты в присутствии органических веществ Иодиды в присутствии окислителей Органические соединения [c.270]

    Комплексные соединения весьма многочисленны и разнообразны. Они широко применяются в аналитической химии, в металлургии (для получения химически чистых металлов— платины, золота, урана и др.), в качестве красителей, дающих прочные покрытия, для серебрения и во многих других областях науки и техники. Хлорофилл, гемоглобин, многие ферменты и т. д. являются комплексными (точнее внутрикомплексными) органическими соединениями. [c.152]

    Наряду с электродами из золота и платины для детектирования органических веществ в щелочных средах используются металлоксидные электроды. В частности, на электроде, покрытом пленкой оксида никеля, окисление углеводов наблюдается при сравнительно невысоких потенциалах. Для этих же целей применяется медный электрод, на поверхности которого в щелочной среде образуется слой оксидов и гидроксидов u(II) и u(III). В табл. 18.1 приведены примеры применения металлоксидных электродов для детектирования некоторых органических соединений в потоке жидкости. [c.571]

    Неразрывная связь химии и медицины отчетливо проявляется в области создания и использования лекарственных средств. Еще в XVI в. основатель ятрохимии Парацельс утверждал, что настоящая цель химии заключается не в изготовлении золота, а в приготовлении лекарств . С давних времен эмпирическим путем происходил отбор биологически активных органических соединений, и появление ряда лекарственных средств часто было обязано случаю. В настоящее время все синтезируемые соединения обязательно должны проходить испытания на биологическую активность (биологический скрининг). Это важно для выявления общих закономерностей взаимосвязи структуры соединений с их биологической активностью. Проблема структура — свойство служит фундаментом целенаправленного создания эффективных лекарственных средств. [c.268]

    Титрование Аи раствором гидрохинона применяют для определения золота в цианидных растворах [31, 33, 35] в рудах и шламах, содержащих селен и теллур [2, 28], в сплавах с медью и серебром [39], в фармацевтических препаратах, содержащих золото в виде неорганических и органических соединений [23] (после озоления), и в моче пациентов [29, 30, 40], которые лечились этими препаратами. [c.255]

    Продукты, получаемые разложением органических соединений серебра, например оксалата, формиата или ацетата промоторы медь, золото, железо, марганец или кобальт, никель, церий, торий, цинк [c.195]

    Известно, что нагретые проволочки некоторых металлов (платина, золото и др.) катализируют термическое разложение органических соединений (ацетальдегид, ацетон, диэтиловый эфир). Оказалось, что энергия активации такого разложения та же, что и для реакции в газовой фазе. Результат удивительный, так как при катализе обычно значительно снижается энергия активации. [c.269]

    Оксид олова(П) 8пО используют для изготовления эмали и для получения оксида олова(1У) ЗпОз, который, в свою очередь,, применяется в производстве некоторых видов силикатных материалов эмалей, глазурей, керамики, молочного стекла и как абразив для полировки мягких поверхностей. Хлорид олова(П) 8пС12 и хлорид олова(1У) ВпС наш.ии применение в текстильной промышленности при нанесении рисунка на ситцевые ткани. Добавка фторида олова(П) биРд к зубной пасте уменьшает смачиваемость зубов, повышая их устойчивость к кариесу. Сульфид олова(1У) ЗпЗз используют в качестве золотистого пигмента под названием сусальное золото. Органические соединения олова типа (где К — алкильный радикал) применяют как стабилизаторы и антиокислители синтетических каучуков и при пропитке текстильных материалов и древесины для придания им антисептических свойств. [c.417]

    Золото. Органические соединения золота известны давно. Однако они исключительно неустойчивы и могут су шествовать, как правило, в ипдо комплексов в растворах. При нагревании они разлагаются с выделением золота при иесьма низких температурах. [c.213]

    С, т. кип. 86° С. Смешивается с водой во всех отношениях. Азеотроп-ная смесь с водой содержит 68,4% НХОз и кипит при 121,9° С. Обычная 96—98%-ная НКОз — жидкость красно-бурого цвета. А. к. — сильный окислитель, реагирует почти со всеми металлами, образуя с ними соответствующие оксиды или соли — нитраты и выделяя оксиды азота. Устойчивы к действию А. к. золото, платина, родий, иридий и тантал. Такие металлы, как железо, хром, алюминий, пассивируются концентрированной А. к. за счет стойкости к действию А. к. оксидной пленки, образующейся на ее поверхности. Концентрированная А. к. окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной. Многие органические соединения под действием А. к. разрушаются и воспламеняются. Разбавленная А. к. более слабый окислитель, чем концентрированная продуктами восстановления ее сильными восстановителями могут быть гемиоксид азота, свободный азот н нитрат аммония. В лаборатории А. к. получают действием на ее соли концентрированной N3804 при нагревании. В промышленности разбавленную (45—55%) А. к. получа- [c.11]

    Гетерогенный катализ. Еще шире в технологии применяют гетерогенный катализ. Катализаторы на основе железа используют при фиксации азота, на основе никеля — при гидрировании органических соединений (в частности, растительных жиров), платйны — при окислении аммиака, меди и золота — при синтезе смол и пластмасс, хрома и цинка — при производстве метанола, ванадия — при производстве серной кислоты. Гетерогенный катализ используется при крекинге нефти, получении многочисленных органических соединений. [c.157]

    Цианид калия K N используют для получения многих органических соединений, для извлечения золота и серебра из руд путем их переведения в растворимые цианокомплексы. Гексацианофер-рат(П) калия К4 [Fe (С1Ч )б] (желтая кровяная соль) применяют как протраву при край]ении тканей и в фотографии. [c.302]

    Электролизом водных растворов (гидроэлектрометаллургический путь) рафинируют медь, серебро, золото, никель, кобальт, свинец, электроэкстрагируют цинк, кадмий, марганец, хром. Электролизом водных растворов получают промышленные количества водорода, кислорода, пероксида водорода и надсернокислых соединений, ш,елочи, гипохлорита натрия, хлорной кислоты, перманганата калия, свинцовых белил, гидросульфата натрия. Большое значение имеют электрохимические способы синтеза различных органических соединений. [c.163]

    Несмотря на давность знакомства с антимикробным действием солей золота, онн не получили применения из-за раздражающих или прижигающих свойств. В 1916 г. впервые были получены комплексные органические соединения золота общего строения КЗАи, где К —органический радикал. По этому типу были синтезированы многочисленные препараты, которые [c.97]

    Применяется как растворитель жиров, смол и большого числа других органических соединений для кристаллизации для отделения Li от К и Na в виде хлоридов (спиртоэфирная смесь, насыщенная НС1) Са от Sr и Ва в виде нитратов для экстрагирования солей железа, молибдена и золота из солянокислых растворов для экстрагирования нитрата уранила. [c.120]

    Грехэм [13] условно разделил химические вещества в зависимости от их способности проходить через мембраны на кристаллоиды, которые проходят через мембраны, и коллоиди, задерживаемые ими. В настоящее время известно, что существуют ряд веществ, для которых нельзя провести четкой границы между коллоидами и кристаллоидами. К типичным коллоидам относятся высокомолекулярные органические соединения (белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды, полимеры, полученные методами полимеризации и поликонденсации), неорганические коллоиды (золото и т. д.) и мицеллярные ассоциаты низкомолекулярных веществ (мыла, красители и др.). Типичным случаем, в котором трудно провести резкую границу между коллоидами и кристаллоидами, являются продукты конденсации аминокислот. Сами аминокислоты и низкомолекулярные пептиды являются типичными кристаллоидами, пептиды со средним молекулярным весом занимают промежуточное положение, а белки совсем не проходят через мембрану. [c.194]

    Броматометрическил титрованием определяют Sb в свинцовых 11088, 1553], свинцово-оловянных [1245], свинцово-оловянносурьмяных [262, 1030], медно-кадмиевых [846], алюминиево-сурьмяно-галлиевых [202, 760], цинково-кадмиево-сурьмяных I1274], цинково-сурьмяно-теллуровых [650], сурьмяно-оловянно-свинцово-хромовых [1404], полупроводниковых [452] и типографских сплавах [821], оловянных бронзах [1244], катализаторах [376], ртутно-сурьмянистых рудах [597], олове [1244], платиновых металлах [400], антимоните и арсените скандия [337], цилинд-рите [538], тетраэдрите [1413], гальванических золото-сурьмяных ваннах [899], цинке [1244], гипергенных металлах [653], свинцовых рудах и продуктах их переработки [484], органических соединениях [1665]. [c.35]

    Бром Вг2, красно-бурая негорючая жидкость с сильным своеобразным запахом. Мол. вес 159,82 плотн. 3102 кг м т. пл. —7,3° С т. кип. 58,78° С плотность пара по воздуху 5,5 растворимость в воде 4,03% вес. при 0°А 3,41% вес. при 20° С. Является сильным окислителем. Взаимодействие его с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом сопровождается сильным разогреванием. Также энергично взаимодействует с некоторыми металлами, например с калием, алюминием и золотом. Реагирует с органическими соединениями. В некоторых случаях взаимодействие сопровождается самовоспламенением. [c.59]

    В качестве титрантов используют неорганические и органические соединения KJ, AsaOg, Na SjOg, гидрохинон, аскорбиновую кислоту, дитизон, соединения злементов в низшей степени окисления [Fe(II), Ti(III), Sn(II), u(I), Сг(П), Hg(I), Mn(II)]. Число применяемых титрантов заметно возросло в последние годы в связи с развитием амперометрическик методов определения золота. [c.118]

    Окисление различных органических соединений на платиновых электродах осложняется протеканием хе-мосорбционных и химических процессов. Изучено окисление щавелевой кислоты хронопотенциометрическим методом на платиновом, золотом и палладиевом проволочных электродах [59, 168, 228, 241—243]. Хронопотенциограмма окисления на платиновом и золотом электродах наблюдается при потенциалах положительнее +0,9 В (нас. к. а.). Как указывалось выше, характер ф — /-кривой на платиновом и золотом электродах зависит от предварительной подготовки элек- [c.147]

    Более эффективным медицинским средством оказался тиосульфат золота и натрия АиД аЗгОз, который успешно применяется для лечения трудноизлечимого кожного заболевания — эритематозной волчанки. В медицинской практике стали применять и органические соединения золота, прежде всего кризолган и трифал. [c.237]

    Следы некоторых солей и ряда органических соединений могут оказывать сильное влияние на характер коррозии титана в растворах серной кислоты. Ингибирующее действие оказывает двухвалентная медь, трехвалентные ионы железа, четырехвалентные ионы платины, палладия и золота, а также сернистый газ, сероводород, хлор и ряд органических соединений. Например, введение 0,002 моль/л ионов Си " или 0,005 моль/л ионов Fe " снижают растворение титана в 10 %-ной кипящей h3SO4 до ионов благородных металлов ингибирующее действие их наблюдается уже при концентрациях от 10" до 10 моль/л. [c.189]

    Каталитическое окисление можно проводить воздухом или кислородом. Окисле ние мо кет происходить в газовой или жидкой фазах. Если смесь окисляющего газа и паров окисляемого вещества пропускается над нагретым до требуемой температуры катализатором и если эта температура высока, то есть опасность взрыва. Температуры взрыва смесей воздуха с различными органическими соединениями при обыкновенном давлении в различных реакционных сосудах (стекло, платина, серебро, золото) определены Мессоном и Гамильтоном [33]. Они нашли, что в стеклянных сосудах температура взрыва была на 10—15° ниже, чем в металлических сосудах члены одного гомологического ряда взрывали тем легче, чем выще их молекулярный вес. Например, смесь н-пентана и воздуха взрывает при 579°, в то время как н-октан и воздух взрывают при 458°. Эти определения указывают, что окисление должно вестись при температуре на 50 —100° ниже, чем соответствующая температура взрыва. Однако во многих случаях невозможно снижать температуру окисления в таких случаях часто применяют вместо воздуха инертный газ, например азот, содержащий лишь 1—5% кислорода, или даже двуокись углерода. Часто рекомендуется вести процесс окисления в две стадии 1) с энергичным катализатором, но при низкой температуре и 2) над вяло действующим катализатором при повышенной температуре. [c.582]

    X 10 Г коэфф. линейного расширения ромбической С. (а-10 град ) 4,567 (т-ра 0-13° С) 7,433 (т-ра 13-50° С) 8,633 (т-ра 50-78° С) 20,633 (т-ра 78-97° С) и 103,2 (т-ра 97—110° С) коэфф, теплопроводности (а-10 , кал/см-сек-град) 6,52 (т-ра 20° С) и 3,69 (т-ра 200° С). Электропроводность (ом -см ) 5,26-10- (т-ра 20° С) 2,08-10- 3 (т-ра 110° С) и 1,27.10- (т-ра 440° С). Твердая и жидкая С. диамагнитна. Парообразная сера (82) парамагнитна. Поверхностное натяжение (дин/см) 60,83 (т-ра 120° С) 57,67 (т-ра 150° С) и 39,4 (т-ра 445° С). Элементарная С. активно взаимодействует со многими металлами, неметаллами, неорганическими и органическими соединениями. С азотом, йодом, золотом, платиной и инертными газами непосредственно не взаимодействует. К числу важнейших относятся соединения С. с водородом, кислородом и галогенами. С водородом она образует сульфаны (сероводород HjS, двухсернистый водород HjSj, трехсернистый водород Н283 и т. д.). Водные растворы сульфанов обладают св-вами слабых двухосновных к-т. [c.364]

    В данной главе переходные металлы рассматриваются в соответствии с их местом в периодической системе, с III по VIII группы и кончая медью, серебром и золотом (IБ группа). Соединения, содержащие карбонильные группы, сюда не включены, так как они рассматриваются в других главах. Комплексы с олефинами и ацетиленовыми углеводородами рассматриваются как отдельные классы соединений, а не вместе с прочими органическими соединениями данного металла. [c.492]

    Известны алкильные и арильные соединения всех трех элементов этой группы — меди, серебра и золота однако для большей части этих соединений из-за их низкой термической ста бильности подробных сведений о структурах не имеется. Между органическими соединениями меди (I) и серебра имеется боль щое сходство. У золота известны соединения, где металл как одно-, так и трехвалентен. Оба ряда органических соединений золота образуются лищь в том случае, если металл находится в координационной связи с молекулой соответствующего донора координационное число для производных золота (I) соста вляет два, а для золота Ш) —четыре. Органические соединения меди (И) не известны. При взаимодействии соли меди (И) и гриньяровского или другого подобного реагента всегда в первую вз редь происходит восстановление меди до одновалентного состояния. .......  [c.513]

chem21.info


Смотрите также